合肥工业大学增材制造

1、关于纳米材料的问题

按导电塑料的制作方法分类，可分为结构型导电塑料和复合型导电塑料。
结构型导电塑料又称本征型导电塑料，是指本身具有导电性或经化学改性后具有导电性的塑料。结构型主要有：
（1）π共轭系高分子：如聚乙炔、(Sr)n、线型聚苯、层状高聚物等；
（2）金属螯合物：如聚酮酞菁；
（3）电荷移动型高分子络合物：如聚阳离子、CQ络合物。
这一类高分子材料的生产成本高、工艺难度大，至今尚无大量生产，现在广泛应用的导电高分子材料一般都是复合型高分子材料，其填充物质主要有：
a、金属分散系；
b、炭黑系；
c、有机络合物分散系。
3、按用途的不同分类，可分为：抗静电材料、导电材料和电磁波屏蔽材料。
所以普通添加塑料不肯有铜的导电性

2、第十二届十大杰出青年杨桂生的资料。

杨桂生 生于1963年1月，安徽省安庆市人（来自大别山区，可能是岳西人）。现任上海杰事杰新材料股份有限公司董事长、总裁，中国科学院化学研究所研究员、博士生导师。兼任中国工程塑料工业协会副理事长，工程塑料国家工程研究中心副主任，中国青科协新材料产业促进会副理事长，中华全国青年联合会委员，中央国家机关青年联合会常委，上海市青年联合会常委.。 杨桂生是我国第一位工程塑料博士，毕业后一直主要从事工程塑料的研究、开发及产业化工作。十多年来，杨桂生在通用塑料的工程化、工程塑料的高性能化方面进行了系统深入的研究，先后负责承担了国家级科技项目10项，院、市级重大科技项目18项，发表专著1部、论文30余篇。 在新材料的研究开发上，他不盲目模仿国外先进同行的技术，而是从选材的角度出发，根据材料的使用环境和部

件寿命，对材料进行分子设计，实现材料的替代，从而以技术创新为国民经济支柱产业解决了一大批关键难题。如研制成功了PP/EPDM合金材料、AS合金增强材料和玻纤增强ABS合金等，在汽车、家电等行业获得广泛应用，其中PP/EPDM合金材料的研制获"八五"国家重大科技成果和中科院科技进步一等奖；玻纤增强ABS合金被评为2000年国家级新产品。 1992年，杨桂生只身南下上海创办杰事杰公司以实现科技成果产业化，公司现已成为上海市技术创新典型企业之一和我国最大的工程塑料研究开发中心和产业基地之一，产品在大众、通用、海尔、三菱等公司中得到广泛运用，在促进汽车、家电材料的进口替代和升级换代发挥了重要作用，累计为我国汽车、家电等产业降低成本约30亿元，年节约外汇近2亿美元。他是杰事杰公司23项发明专利的创意者和主要发明人，目前已成为我国知名度较高的工程塑料应用专家，为改变我国在工程塑料领域技术水平落后，产品严重依赖国外进口的被动局面做出了突出的贡献。 杨桂生曾荣获中国科学院青年科学家、上海市优秀科技工作者、闵行区科技工作者金质奖章、上海市劳动模范、第七届中国青年科技奖等荣誉称号，以及中国化学会青年化学奖、第二届中国优秀青年科技创业奖、中华专利技术发展成就奖等多项奖励。 1992年赴上海创办企业，任上海杰事杰新材料股份有限公司董事长，曾被中国青年杂志评为"100位可能影响二十一世纪中国发展进程的青年"。作为负责人先后承担国家、院、市重大科技项目三十余项，申请发明专利30余篇，通过自主制造、技术转移等形式，形成了年销售额近7亿元的企业集团。 现任中国工程塑料工业协会、中国工程塑料加工工业协会和中国玻璃钢工业协会副理事长。先后获“中国科学院科技进步一等奖”、“中国青年科技奖”等奖励；获得“ 第十二届中国十大杰出青年”、“上海市十大科技精英”、“上海市劳动模范”等荣誉称号。
研究方向：工程塑料的研究、开发及产业化。

3、学材料的考研考东南大学怎么样？

考取东南大学的研究生总体难度很难，考研难易主要看招生单位所处的地域、名气、排名等，因为报考生源不同。一般来说发达地区特别是大城市的重点大学都难考，而非重点大学则相对好考。



1东南大学考研难度
1、考取东南大学的研究生总体难度很难。

2、考研难易主要看招生单位所处的地域、名气、排名等，因为报考生源不同。一般来说发达地区特别是大城市的重点大学都难考，而非重点大学则相对好考。东南大学是211/985高校，所在城市位于南京。

3、东南大学研究生复试分数线和报录比也是反映该校考研难不难的重要指标，点击可以查看东南大学研究生复试分数线，东南大学考研报录比。

4、考研难易还要看各人的备考：如果备考充分就不难，否则就难。因为能否被录取是看初试和复试的分数排名。

2东南大学研究生有那些专业
东南大学研究生的专业包括东南大学专业设置的有建筑学、机械工程学、能源与环境、信息科学与工程、土木工程、电子科学与工程、数学系自动化、计算机科学与工程、物理系生物科学与医学工程、材料科学与工程学、人文学院、经济管理；

电气工程学院、外国语学院、体育系化学化工学院、交通学院、仪器科学与工程学院、艺术学院、法学院、医学院、公共卫生学院、吴健雄学院海外教育学院、软件学院、集成电路（IC）学院、马克思主义学院、继续教育学院、学习科学研究中心生命科学研学院。

3东南大学的研究生怎么样
东南大学我国最早建立的高等学府之一，素有“学府圣地”和“东南学府第一流”之美誉。其办学历史最早可以追溯到汉后吴永安元年（258年）的南京太学，1902年的三江师范学堂，1921年由近代著名教育家郭秉文先生竭力倡导，以南京高等师范学校为基础正式建立国立东南大学，成为当时国内仅有的两所国立综合性大学之一，素有“北大以文史哲著称、东大以科学名世”之美誉。

4、大家快来帮帮我!！!~~~~

塑料在汽车中的应用概况

受到能源危机的威胁，世界各国的汽车工业都在为汽车轻量化做各种努力。此外，消费者在需求层次、需求结构、需求品位的提高，以及轿车的乘坐舒适性、安全性、环保性、美观性等性能指标都已成为决定汽车产品市场成败的重要砝码。包括塑料在内的非金属材料在汽车上的应用正能满足这一需求。

为了满足汽车工业发展的需求，汽车塑料的品种和应用范围不断扩大。20世纪90年代，发达国家汽车平均用塑料量是：100～130kg/辆，占整车整备质量的7%～10%；到2002年，发达国家汽车平均用塑料量达到300kg/辆以上，占整车整备质量的20%。预计到2020年，发达国家汽车平均用塑料量将达到500kg/辆以上。

我国经济型轿车每辆车塑料用量为50～60kg；轻、中型载货车的塑料用量仅为40～50kg；重型载货车可达80kg左右。我国中、高级轿车基本为发达国家引进车型，汽车塑料的应用量基本与发达国家上世纪90年代水平相当，为100～130kg/辆。

塑料在汽车上的应用十分广泛，按功能应用主要分为三类：内饰件、外装件、功能结构件。

外装件：以塑代钢，增加塑料制品的应用量，减轻汽车重量，达到节能的目的。如保险杠等。

内饰件：以安全、环保、舒适为应用特征，用可吸收冲击能量和振动能量的弹性体和发泡塑料制造仪表板、座椅、头枕等制品，以减轻碰撞时对人体的伤害，提高汽车的安全系数。

功能结构件：多采用高强度工程塑料，减轻重量，降低成本，简化工艺。如用塑料燃油箱，发动机和底盘上的一些零件等。

汽车塑料新材料及其应用

塑料的特性表现在质量轻、不会锈蚀、耐冲击性好、透明度高和耐磨耗性、绝缘性好、导热性低，一般成型性着色性好、加工成本低等等，在汽车设计中采用大量的塑料，可以综合地反映对汽车设计性能的要求，即轻量化、安全、防腐、造型和舒适性等，而且有利于降低成本，节约材料资源。但由于普通塑料尺寸稳定性差、热膨胀率大、易燃烧、易老化等，许多特性不能与金属材料相比。因此，汽车所用塑料不是纯的(单一)的某一种品种，而是经过改性的，又称“改性塑料”。

塑料以合成树脂为主要成分，加入适量的添加剂，以增加其工艺性能与使用性能。添加剂有：填料和增强材料、填充剂、增塑剂、固化剂、稳定剂、润滑剂、抗静电剂、阻燃剂等。

按照使用特性，塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。通用塑料是指产量大、用途广、成型好、价格便宜的塑料，如聚乙烯、聚丙烯、酚醛等。工程塑料指能承受一定外力作用、具有良好的机械性能和耐高、低温性能，尺寸稳定性较好，可以用作工程结构的塑料，如聚酰胺、聚砜等。特种塑料具有特种功能，如氟塑料和有机硅等。

按照理化特性，又可分为热固性塑料和热塑性塑料两种。热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料，热固性塑料优点是强度、耐热性好，受压不宜变形；缺点是：成型工艺复杂，生产效率低。热塑性塑料是指在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料，其优点是成型工艺简单，生产率高，具有一定的机械性能，可重复回收使用。缺点是：耐热性差，刚度较低。

随着塑料新材料的不断开发，塑料在汽车应用的领域不断扩大：

1、纳米复合材料的应用。热塑性聚烯烃(TPO基)纳米复合材料，应用于汽车内、外装饰件，优点是质轻、尺寸稳定性提高、强度更高、低温抗冲击性能更好。TPO系纳米复合材料汽车踏脚板，已用于通用汽车公司轿车，其具有较高的硬度、质量轻、低温下不发脆，而且容易回收。

丰田公司将纳米聚丙烯复合材料用于汽车前后保险杠，使原保险杠厚度由4mm减至3mm，重量减轻约1/3。丰田公司又相继推出了用于汽车内饰件的聚丙烯纳米复合材料。

纳米粒子的介入，不仅改善了聚合物的强度、刚性、韧性，而且还有利于提高聚合物的透光性、阻隔性、耐热性及防紫外性等，由于加工简便，效果明显，业内对聚合物纳米复合材料的市场前景，持乐观态度。

2、可喷涂和免喷涂塑料。美国GE公司开发的可导电的聚苯醚/聚酰胺材料使车身塑料件能与金属冲压件一起进行阴极电泳(即可实现全在线喷涂)，从而消除汽车车身非金属件与金属件的色差问题。

此外，用于制造汽车车身板的PC/PBT材料与SLX膜通过模内装饰注塑成型工艺制造塑料车身外板、前后翼子板及后车厢门等，可以达到油漆的效果，降低生产成本。该技术在国外轿车车身板的生产中开始使用，国内应引起关注。

3、塑件配光镜和塑料玻璃。由美国GE公司生产的特殊聚碳酸酯做成的前照灯配光镜涂有防刮伤涂层，比玻璃镜片更亮，更抗破碎，更具光学加工的准确性。

美国在风窗玻璃的三层安全玻璃里面又贴附了20μm厚的聚氨酯膜。美国绝大部分客车采用丙烯酸树脂板，风窗玻璃塑料化可以达到节能和保护乘员安全的目的。

4、纤维增强热塑性塑料。长纤维增强热塑性塑料(LFRT)是新型轻质高强度工程结构材料，因其重量轻、价廉、易于回收重复利用，在汽车上的应用发展很快。

用天然纤维如亚麻、剑麻增强塑料制造车身零件，在汽车行业已经得到认可。用亚麻增强聚丙烯制作车身底板，材料的拉伸强度比钢要高，刚度不低于玻纤增强材料，制件更易于回收。对操作工人，可免除因玻纤引起的皮疹和呼吸性疾病。我国江阴一些企业已经开始生产这类材料。

5、在动力传动系统中的应用。发动机气门室罩和机油盘采用聚酰胺、反应注塑聚氨酯、环氧树脂等玻璃纤维增强塑料模制或压制而成；发动机的气缸衬垫和密封垫用高性能的或用特殊工艺生产的传统合成橡胶，其中包括CR和FRM；耐磨聚丙烯成型材料应用于齿轮、轴等耐磨成型制品。厢式车和货车中，用复合材料(玻璃和碳纤维)传动轴代替的金属轴，减轻了重量，降低了噪声和振动，并使工作更为平顺。英国GKN技术公司用纤维增强塑料制造的传动轴，重量减轻50％～60％，抗扭性比钢大1.0倍，弯曲刚度大1.5倍。杜邦公司开发一种复合玻纤增强尼龙66用于V6发动机的有源集合塑料通风系统。

6、悬架系统。用碳纤维增强塑料(CFRP)制造的板簧为14kg，减轻重量76％。在美国、日本、欧洲都已使板簧、圆柱形螺旋弹簧实现了纤维增强塑料化，除具有明显的防振和降噪效果外，还达到轻量化的目的。

7、车身。塑料在汽车车身上的应用主要有三种模式：(1)外覆盖件与结构件全部采用塑料：主要用于高档跑车，其骨架结构件采用碳纤增强塑料，外覆盖件采用玻纤增强塑料，成本很高。(2)金属骨架与全塑外覆盖件与车身结合：车身采用玻纤增强热塑性聚酯注塑成型，其设备为8800t注塑机，设备费用昂贵。(3)部分采用塑料外覆盖件：一些高级轿车，骨架结构采用金属件，外覆盖件则部分采用塑料件。

8、开发塑料功能件。用玻璃纤维增强热塑性塑料(GMT)制造支架、托架和多功能制件等；应用塑料制造进气歧管可减轻重量40％～60％，且表面光滑，流动阻力小，可提高发动机性能，并在提高燃烧效率、降低油耗及减振降噪方面有一定作用。开发在基体聚合物中掺入电导性填料的“复合型电导性塑料”，和塑料本身具有电导性的“电导性高分子化合物”，以其高功能性能供汽车生产选用。

9、仪表板、内饰系统。国外许多汽车厂用泡沫聚氨酯制造门板，不仅减轻重量，强度、吸声性和安全性能也好。聚丙烯由于价格低廉，在美国汽车市场上得到广泛应用，不仅用聚丙烯替代ABS，而且有些车型内饰全部使用聚丙烯。目前国内使用的仪表板可分为硬质仪表板和软质仪表板两种。硬质仪表板一般为改性聚丙烯采用注塑成型，在经济型车上使用。软质仪表板为聚氨酯反应发泡成型，通常用于中高档轿车。

国际汽车塑料应用发展趋势

国际汽车塑料应用正在向着——技术含量高、电子化、模块化、舒适、安全、环保性方向发展。

1、模块化供货趋势：美国李尔公司已将车厢内饰件全部实现了模块化供货，车厢内被简化为前座、后座、仪表板、车门衬、车门和行李箱衬等六大件，率先在车身件上实行了模块化。这些部件及所有电气、机械设备都已预先装配好，可在整车装配线上直接安装。

德尔福公司也推出了包括座舱模块、车门模块、前端模块、制动模块、空气/燃油合成模块等在内的系统化集成模块，将模块化的领域进行了扩展。

2、电子化：例如，豪华轿车的座椅总成具备电动调整、预热等功能，还有的具备腰部按摩功能，并逐步向经济型轿车扩散。

3、准时化供货：由于内饰产品可供选装的配置在各总成中种类最多，所以内饰行业基本上都要与主机厂实行同步生产，准时化供货，避免发生大量的库存。

4、安全、环保性：在欧洲和美国对汽车塑料环保的定义是严格的，涉及一个产品的整个生命周期，既：使用环保的原材料、在环保的条件下制造生产、在使用和回收过程中不会对人的健康和环境有任何危害的的产品。汽车塑料部件在选材时，要选择塑料品种趋于集中统一，便于分类回收和整体回收，这是塑料回收、再生和利用的基础。例如：用回收的废旧保险杠造粒生产仪表板、护板等，用回收的座椅泡沫材料再生后作汽车内衬；仪表板表皮用热塑性聚烯烃，骨架用聚丙烯注塑件，填充用聚丙烯泡沫，这样便于将来仪表板整体回收。国外各大汽车公司都成立了专门的汽车回收试验中心。

5、扩大塑料在汽车上的应用范围和技术水平：开发塑料在功能件上的应用，如：多功能支架、仪表板托架、发动机护板等，塑料进气歧管等在国外汽车上得到广泛应用；应用玻纤增强热塑性塑料制作汽车部件，减轻汽车自重；采用先进的成型技术和设备(如气辅注塑、低压注塑)生产汽车塑料部件，提高产品质量。

我国汽车塑化发展的特点和建议

近几年来，我国汽车塑料制品生产企业一方面积极引进外资、引进先进的技术和加工设备，并对企业进行全面技术改造，保证了轿车塑料制品本地化生产的顺利进行；另一方面为降低成本，根据我国的国情优化设计，合理地选择材料；同时密切跟踪国外汽车塑料材料应用的发展趋势，进行材料、工艺、设备等方面技术研究，进行技术储备，以适应将来汽车工业高速发展的需要。

这些企业利用引进车型的技术，扩大塑料材料在汽车上的应用水平，不仅满足了汽车工业的需要，也形成了一批规模化、专业化的汽车塑料制品供应商，如上海延锋伟世通、长春富奥-江森公司等。这些企业不仅是国内技术最完备、生产规模最大的汽车饰件专业生产企业，而且部分生产工艺水平达到了国内领先和国际同步水平。

但由于我国在汽车上塑料的应用量还相对较少且起步较晚，汽车塑料专用树脂牌号少、生产工艺落后、产量低，因而在工程塑料、高性能工程塑料的使用落后于发展潮流，主要依靠进口专用树脂生产；产品设计、模具设计和模具制造水平有限，制造周期长，生产准备周期长，试制费用高；开发力量薄弱，开发投入有限，开发手段落后，缺乏开发人才。

另外，汽车塑料零部件厂家规模不大，水平低，缺少统一的汽车塑料零部件规范与标准；不少企业生产、试验与检测设备尚属落后，不能保证和准确反应产品的最终性能；在CAD/CAM/CAE技术的应用上与国外先进行业相比存在很大差距；国内企业的环保意识与重视程度与国外尚有一定差距，对材料利用的统合，材料的回收、再生和利用方面的研究缺乏考虑。

针对我国汽车塑化发展存在的问题，提出以下几点建议

1、国内汽车零部件、汽车塑料行业企业要在汽车行业中占有一席之地，必须提高国际竞争力，把企业开发能力和产品水平提到更高的层次上参与汽车工业的发展与竞争。

2、高度重视环保工作。从设计开发阶段就要进行汽车用塑料材料回收、再生利用的研究，以满足环保的需要。这项研究不仅是汽车行业的事情，也是整个社会的事情，应借鉴汽车发达国家对环保的经验，作为重要课题研究。

3、塑料原材料生产企业、汽车塑料制品生产企业、与汽车主机厂应加强合作，建立新材料开发研究联合体，协调新材料及新产品的开发工作。开发适合我国国情的汽车专用树脂、专用料、工程塑料系列产品，以提高我国汽车塑料的应用水平。

4、在汽车塑料制品设计及生产中利用计算机辅助分析技术，加强对新工艺的研究，保证制品设计质量，缩短产品开发周期。重视低压注塑成型、气辅注塑成型等先进工艺在汽车上的应用。

5、推动汽车塑料材料、制品向专业化、标准化、高品质化、环保化方向加速发展，提高质量，降低成本。

5、对化学功能材料的认识

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置

[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、 供呼吸
2、 炼钢
3、 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
2、 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

6、2013年安徽省内大学排名情况谁知道啊？？？

全国排名（2013年中国校友会排名）
10 中国科技大学 理工
65 合肥工业大学 理工
91 安徽大学 综合
128 安徽师范大学 师范
161 安徽医科大学 医药
185 安徽农业大学 农林
222 安徽理工大学 理工
254 安徽工业大学 理工
303 安徽财经大学 财经
327 安徽中医学院 医药
360 安徽建筑工业学院 理工
364 淮北师范大学 师范
377 安徽工程大学 理工
399 安庆师范学院 师范
399 蚌埠医学院 医药
399 阜阳师范学院 师范
416 皖南医学院 医药
453 合肥师范学院 师范
453 皖西学院 师范
511 合肥学院 理工
511 铜陵学院 财经
546 安徽科技学院 师范
546 淮南师范学院 师范
546 宿州学院 师范
590 巢湖学院 师范
590 池州学院 综合
590 滁州学院 师范
590 黄山学院 综合
654 蚌埠学院 理工

-- 这个综合排名挺靠谱的！

但是

综合排名与学生个人并无多大关系，上外、北外等综合排名并不高，只有200左右，但其小语种等优势专业的毕业生就业甚至比很多排名前50的学校都好；沈阳建筑大学作为普通一本，其建筑毕业生的就业比很多211乃至985的毕业生发展都可能好一些，所以说报考学校和专业最好结合个人兴趣爱好、行业发展、就业情况、学校和专业的师资力量、培养质量、毕业生发展情况、升学情况、是否有国家重点学科/实验室、省部级重点学科/实验室、一级学科博士点等因素，给于综合考虑；要记住：读大学是接受教育、提高专业素养的，这是最主要的。不排除很多高校（包括985也211）为扩大规模，盲目增设一些不疼不痒、师资较弱、就业较差的专业，如果考生不能明辨，最终受害人还是考生自己！！

现将省内主要本科高校的情况分析提供如下

按照学校强弱和知名度，一次是：
中国科学技术大学（所属单位中科院，C9高校，211高校，985高校）
合肥工业大学（所属单位教育部，211高校）
安徽大学（所属单位安徽省教育厅，211高校）

中科大优势学科（只列出一级学科博士点以上专业）：
哲学、数学、物理学、化学、天文学、地质学、地球物理学、生物学、生态学、科学技术史、统计学、力学、仪器科学与技术、材料科学与工程、动力工程及工程热物理、电子科学与技术、信息与通信工程、控制科学与工程、计算机科学与技术、核科学与技术、环境科学与工程、生物医学工程、软件工程、安全科学与工程、管理科学与工程、工商管理、公共管理。

合肥工业大学优势学科：
机械工程、仪器科学与技术、材料科学与工程、电气工程、食品科学与工程、管理科学与工程、地质学、计算机科学与技术、信息与通信工程、土木工程、工商管理

安徽大学优势学科：
电子科学技术、法学、中国语言文学、历史学、数学、化学、材料科学与工程、计算机科学与技术、统计学；
（以上数据截止2011年4月）

对！安徽省只有这三所高校是211/985，其他都不是，这个我可以100%确定；

安徽的非211/985高校中比较好的几个：
安徽医科大学（皮肤病、临床、药学、基础医学、公共卫生与预防医学为特色）
安徽农业大学（茶学、园艺、林学、作物、畜牧学、兽医学为特色）
安徽理工大学（采矿、安全与工程、土木、地质、机械、烟花特种化学、爆破为特色）
安徽工业大学（冶金、金属材料、会计学、经济学、管理为特色）
安徽财经大学（会计学、经济学、财政学、统计学、工商管理为特色）
安徽中医学院（中医、中药、针灸推拿等位特色）
安徽建筑工业学院（建筑学、结构工程、建筑材料、为特色）
安徽师范大学（中文、历史、化学、生物、地理、英语、生态学为特色）

安徽省第三批省级重点学科（B、C类）名单

编号学 校 名 称学科代码学 科 名 称类型备注
1中国科学技术大学0830环境科学与工程A
2中国科学技术大学080501材料物理与化学B*
3中国科学技术大学080701工程热物理B*
4中国科学技术大学080901物理电子学B*
5中国科学技术大学080902电路与系统B*
6中国科学技术大学080904电磁场与微波技术B*
7中国科学技术大学081002信号与信息处理B*
8中国科学技术大学081101控制理论与控制工程B*
9中国科学技术大学081104模式识别与智能系统B*
10中国科学技术大学081201计算机系统结构B*
11中国科学技术大学120202企业管理B　
12中国科学技术大学010108科技哲学B　
13中国科学技术大学080300光学工程B　
14中国科学技术大学080401精密仪器与机械B　
15中国科学技术大学080502材料学B　
16中国科学技术大学080702热能工程B　
17中国科学技术大学081203计算机应用技术B　
18中国科学技术大学083001环境科学B　
19中国科学技术大学083002环境工程B　
20中国科学技术大学083101生物医学工程B

　
1合肥工业大学0802机械工程A
2合肥工业大学030501马克思主义基本原理B*
3合肥工业大学030505思想政治教育B*
4合肥工业大学070901矿物学岩石学矿床学B*
5合肥工业大学080104工程力学B*
6合肥工业大学080201机械制造及其自动化B*
7合肥工业大学080202机械电子工程B*
8合肥工业大学080401精密仪器及机械B*
9合肥工业大学080502材料学B*
10合肥工业大学080503材料加工工程B*
11合肥工业大学080903微电子学与固体电子学B*
12合肥工业大学081002信号与信息处理B*
13合肥工业大学081101控制理论与控制工程B*
14合肥工业大学081203计算机应用技术B*
15合肥工业大学081302建筑设计及其理论B*
16合肥工业大学081402结构工程B*
17合肥工业大学081704应用化学B*
18合肥工业大学083002环境工程B*
19合肥工业大学120202企业管理B　
20合肥工业大学070904构造地质学B　
21合肥工业大学080204车辆工程B　
22合肥工业大学080402测试计量技术及仪器B　
23合肥工业大学080501材料物理与化学B　
24合肥工业大学080802电力系统及其自动化B　
25合肥工业大学081202计算机软件与理论B　
26合肥工业大学081401岩土工程B　
27合肥工业大学081702化学工艺B　
28合肥工业大学083201食品科学B
　
1解放军炮兵学院081203计算机应用技术B*
2解放军炮兵学院080202机械电子工程B　
3解放军炮兵学院081002信号与信息处理B　
4解放军炮兵学院082601武器系统与运用工程B
　
1安徽大学电子科学与技术A
2安徽大学070101/ 070103基础数学/概率论与数理统计B*
3安徽大学030107经济法学B*
4安徽大学070201理论物理B*
5安徽大学010103外国哲学B*
6安徽大学070301无机化学B*
7安徽大学050201英语语言文学B*
8安徽大学020101政治经济学B*
9安徽大学050105中国古代文学B*
10安徽大学080501材料物理与化学B*
11安徽大学080904电磁场与微波技术B*
12安徽大学080902电路与系统B*
13安徽大学010102中国哲学B　
14安徽大学020204金融学B　
15安徽大学030502马克思主义发展史B　
16安徽大学050101文艺学B　
17安徽大学050301新闻学B　
18安徽大学060104历史文献学（含古文字学）B　
19安徽大学060105专门史B　
20安徽大学070305高分子化学与物理B　
21安徽大学071010生物化学与分子生物学B　
22安徽大学071012生态学B　
23安徽大学081001通信与信息系统B　
24安徽大学081002信号与信息处理B　
25安徽大学120202企业管理B　

1安徽师范大学古代文学A
2安徽师范大学050103汉语言文字学B*
3安徽师范大学040101教育学原理B*
4安徽师范大学070502人文地理学B*
5安徽师范大学071012生态学B*
6安徽师范大学070303有机化学B*
7安徽师范大学010101马克思主义哲学B△
8安徽师范大学030204中共党史B　
9安徽师范大学040102课程与教学论 B　
10安徽师范大学040303体育教育训练学B　
11安徽师范大学050106中国现当代文学B 　
12安徽师范大学050402音乐学B　
13安徽师范大学060105B　
14安徽师范大学070104应用数学B　
15安徽师范大学基础数学B
16安徽师范大学070302分析化学B　
17安徽师范大学070501自然地理学B　
18安徽师范大学071010生物化学与分子生物学B
　
1安徽农业大学畜牧学A
2安徽农业大学090501动物遗传育种与繁殖B*
3安徽农业大学082902木材科学与技术B*
4安徽农业大学090703森林保护学B*
5安徽农业大学071011生物物理学B*
6安徽农业大学090401/ 090402植物病理学/农业昆虫与害虫防治B*
7安徽农业大学090102作物遗传育种B*
8安徽农业大学071007遗传学B　
9安徽农业大学082801农业机械化工程B△
10安徽农业大学083203农产品加工及贮藏工程B　
11安徽农业大学090101作物栽培学与耕作学B　
12安徽农业大学090201果树学B　
13安徽农业大学090403农药学B　
14安徽农业大学090602预防兽医学B　
15安徽农业大学090702森林培育学B　
16安徽农业大学120301农业经济管理B△

1安徽医科大学药理学A
2安徽医科大学100103病源生物学B*
3安徽医科大学100203老年医学B*
4安徽医科大学100401流行病与卫生统计学B*
5安徽医科大学100706药理学B*
6安徽医科大学1008中药学B　
7安徽医科大学100102免疫学B　
8安徽医科大学100104病理学与病理生理学B　
9安徽医科大学100201内科学（消化系病、 传染病、血液病）B　
10
11安徽医科大学100204神经病学B　
12安徽医科大学100210外科学（泌尿、骨外、普外）B　
13
14安徽医科大学100211妇产科学B　
15安徽医科大学100302口腔临床医学B　
16安徽医科大学100404儿少卫生与妇幼保健学B　
17安徽医科大学120402 社会医学与卫生事业管理B

1安徽工业大学冶金工程A
2安徽工业大学080503材料加工工程B*
3安徽工业大学080602钢铁冶金B*
4安徽工业大学081702化学工艺B*
5安徽工业大学120201会计学B*
6安徽工业大学020209数量经济学B　
7安徽工业大学080203机械设计及理论B　
8安徽工业大学080502材料学B　
9安徽工业大学080702热能工程B
10安徽工业大学080804电力电子与电力传动B　△
11安徽工业大学081102检测技术与自动化装置B　
12安徽工业大学081704应用化学B　
13安徽工业大学083002环境工程B

1安徽理工大学矿业工程A
2安徽理工大学081901采矿工程B*
3安徽理工大学083002环境工程B*
4安徽理工大学081401岩土工程B*
5安徽理工大学080804电力电子与电力传动B
6安徽理工大学081704应用化学B　△
7安徽理工大学081803地质工程B　
8安徽理工大学081903安全技术及工程B

1安徽财经大学020205产业经济学B*
2安徽财经大学应用经济学A
3安徽财经大学120201会计学B*
4安徽财经大学020208统计学B*
5安徽财经大学020203财政学B　
6安徽财经大学020204金融学B
7安徽财经大学020206国际贸易学B　△
8安徽财经大学120202企业管理B
　
1淮北煤炭师范学院040106高等教育学B
2淮北煤炭师范学院050104中国古典文献学B　△
3淮北煤炭师范学院070104应用数学B
4淮北煤炭师范学院070303有机化学B　△
5淮北煤炭师范学院080501材料物理与化学B

1安徽中医学院中医学A
2安徽中医学院100512针灸推拿学B*
3安徽中医学院100506中医内科学B*
4安徽中医学院1008中药学B　
5安徽中医学院100501中医基础理论B　
6安徽中医学院100509中医妇科学B　
7安徽中医学院100601中西医结合基础B
8安徽中医学院100602中西医结合临床B　△

1蚌埠医学院100201内科学（呼吸病学）B　
2蚌埠医学院100208临床检验诊断学B
3蚌埠医学院100210外科学（骨外、胸心外）B △
4

1皖南医学院071003生理学B　△
2皖南医学院100103病原生物学B

1安庆师范学院030203科学社会主义与国际共产主义运动B△
2安庆师范学院050101文艺学B　
3安庆师范学院070301无机化学B
　
1安徽建筑工业学院080502材料学B　
2安徽建筑工业学院081303城市规划与设计（含风景园林规划与设计）B　
3安徽建筑工业学院081402结构工程B　
4安徽建筑工业学院081403市政工程B
　
1安徽工程科技学院1201管理科学与工程B
2安徽工程科技学院050404设计艺术学B　△
3安徽工程科技学院080201机械制造及其自动化B
4安徽工程科技学院081102检测技术与自动化装置B △
5安徽工程科技学院082101纺织工程B　△
6安徽工程科技学院082203发酵工程B
　
1阜阳师范学院050105中国古代文学C　
2阜阳师范学院071010生物化学与分子生物学C　
3阜阳师范学院120403教育经济与管理学C　

1安徽科技学院083203农产品加工及贮藏工程C　
2安徽科技学院090102作物遗传育种C　
3安徽科技学院090302植物营养学C
　
1宿州学院081203计算机应用技术C　
1合肥师范学院070101基础数学C　
1淮南师范学院040202发展与教育心理学C　
2淮南师范学院070304物理化学　 C
1滁州学院081704应用化学C　
1 皖西学院070502人文地理学C　
1合肥学院071005微生物学C　
1池州学院060107专门史C　

注：备注栏带*的表示原为第二批省级重点学科，因通过验收直接被认定为第三批省级重点学科者；带△的表示原为第二批省级重点学科，因验收未通过、本次重新申报而被选为第三批省级重点学科者。

安徽省所有学科中较强的都在上面了！ 国家特色专业也是不错的：

安徽省国家特色专业名单（共106个）
编号分项学校名称专业名称年份批次
11中国科学技术大学信息安全2007年第一批
22中国科学技术大学软件工程（设2个专业方向）2007年第一批
33中国科学技术大学数学类2007年第二批
44中国科学技术大学物理学2007年第二批
55中国科学技术大学电子信息工程2007年第二批
66中国科学技术大学化学2008年第三批
77中国科学技术大学计算机科学与技术2009年第四批
88中国科学技术大学生物科学2010年第六批
99中国科学技术大学地球物理学2010年第六批
101合肥工业大学信息管理与信息系统2007年第二批
112合肥工业大学车辆工程2007年第二批
123合肥工业大学资源勘查工程2008年第三批
134合肥工业大学电气工程及其自动化2008年第三批
145合肥工业大学测控技术与仪器2008年第三批
156合肥工业大学机械设计制造及其自动化2009年第四批
167合肥工业大学制药工程2009年第四批
178合肥工业大学食品科学与技术2009年第四批
189合肥工业大学材料成型及控制工程2010年第六批
1910合肥工业大学建筑学2010年第六批
2011合肥工业大学土木工程2010年第六批
211安徽大学法学2007年第二批
222安徽大学英语2008年第三批
233安徽大学考古学2008年第三批
244安徽大学生物科学2008年第三批
255安徽大学电子信息工程2009年第四批
266安徽大学计算机科学与技术2009年第四批
277安徽大学新闻学2010年第六批
281安徽师范大学地理科学2007年第一批
292安徽师范大学汉语言文学2007年第二批
303安徽师范大学生物科学2007年第二批
314安徽师范大学教育学2008年第三批
325安徽师范大学历史学（师范类）2008年第三批
336安徽师范大学化学（师范类）2008年第三批
347安徽师范大学英语2009年第四批
358安徽师范大学音乐学2009年第四批
369安徽师范大学电子信息工程2010年第六批
371安徽农业大学茶学2007年第一批
382安徽农业大学动物医学2007年第二批
393安徽农业大学木材科学与工程2008年第三批
404安徽农业大学植物保护2009年第四批
415安徽农业大学农业机械化及其自动化2010年第六批
421安徽医科大学预防医学2007年第二批
432安徽医科大学药学2008年第三批
443安徽医科大学临床医学2009年第四批
454安徽医科大学公共事业管理2010年第六批
461安徽理工大学安全工程2007年第一批
472安徽理工大学土木工程2007年第二批
483安徽理工大学弹药工程与爆炸技术2008年第三批
494安徽理工大学采矿工程2008年第三批
505安徽理工大学地质工程2009年第四批
516安徽理工大学信息与计算科学2010年第六批
521安徽工业大学冶金工程2007年第二批
532安徽工业大学材料成型及控制工程2008年第三批
543安徽工业大学测控技术与仪器2008年第三批
554安徽工业大学化学工程与工艺2009年第四批
565安徽工业大学自动化2010年第六批
571安徽财经大学国际经济与贸易2007年第二批
582安徽财经大学会计学2008年第三批
593安徽财经大学财政学2008年第三批
604安徽财经大学经济学2009年第四批
615安徽财经大学金融学2010年第六批
621安徽建筑工业学院土木工程2007年第二批
632安徽建筑工业学院城市规划2008年第三批
643安徽建筑工业学院无机非金属材料工程2009年第四批
654安徽建筑工业学院工程管理2010年第六批
661安徽中医学院中医学2007年第一批
672安徽中医学院中药学2007年第二批
683安徽中医学院针灸推拿学2008年第三批
694安徽中医学院药学2009年第四批
705安徽中医学院中西医临床医学2010年第六批
711淮北师范大学化学2007年第二批
722淮北师范大学数学与应用数学（师范类）2008年第三批
733淮北师范大学汉语言文学（师范类）2008年第三批
744淮北师范大学计算机科学与技术2009年第四批
755淮北师范大学公共事业管理2010年第六批
761安庆师范学院人文教育2007年第二批
772安庆师范学院表演（黄梅戏方向）2008年第三批
783安庆师范学院化学2008年第三批
794安庆师范学院环境科学2009年第四批
805安庆师范学院英语2010年第六批
811阜阳师范学院物理学2007年第二批
822阜阳师范学院数学与应用数学2009年第四批
833阜阳师范学院汉语言文学2010年第六批
841合肥学院生物工程2008年第三批
852合肥学院电子信息工程2009年第四批
863合肥学院物流管理2009年第四批
874合肥学院计算机科学与技术2009年第五批
885合肥学院化学工程与工艺2010年第六批
891安徽工程科技学院机械设计制造及自动化2007年第二批
902安徽工程科技学院自动化2008年第三批
913安徽工程科技学院艺术设计2009年第四批
921安徽科技学院生物科学2009年第四批
932安徽科技学院动物医学2010年第六批
941蚌埠医学院医学检验2007年第二批
951巢湖学院无机非金属材料工程2010年第六批
961池州学院资源环境与城乡规划管理2010年第六批
971滁州学院地理信息系统2009年第四批
981淮南师范学院小学教育2010年第六批
991黄山学院旅游管理2008年第三批
1002黄山学院林学2009年第四批
1011宿州学院应用化学2010年第六批
1021铜陵学院国际经济与贸易2009年第四批
1032铜陵学院会计学2010年第六批
1041皖南医学院法医学2010年第六批
1051皖西学院数学与应用数学2008年第三批
1062皖西学院电子信息科学与技术2010年第六批

7、东北有哪些有名的军工院校？

长春理工大学

长春理工大学（Changchun University of Science and Technology），由吉林省人民政府、国家国防科技工业局、长春市人民政府共建，入选国家“中西部高校基础能力建设工程”、“卓越工程师教育培养计划”，是一所以光电技术为特色，光、机、电、算、材相结合为优势，以工为主，工、理、文、经、管、法、艺多学科协调发展的吉林省省属重点大学，享有“中国光学英才摇篮”的美誉。

学校原名长春光学精密机械学院，1958年由中国科学院创办。著名科学家、两院院士王大珩为学校创始人、第一任院长。建校以来，学校先后隶属于中国科学院、国防科委、五机部、机械委、机电部、兵器工业总公司，1999年被划转为以吉林省管理为主，并与国防科工委共建。2002年更名为长春理工大学。

国防特色学科：光学工程、物理电子学、光学

沈阳理工大学

沈阳理工大学（Shenyang Ligong University）是一所以工为主，理、管、文、经、法、艺相结合，具有鲜明国防特色的多科性大学。学校位于辽宁省沈阳市，是国家国防科技工业局、中国兵器装备集团公司、中国兵器工业集团公司与辽宁省人民政府共建高校。沈阳理工大学前身是东北军区军工部工业专门学校，创建于1948年。1960年组建成立沈阳工业学院，1999年划归辽宁省管理，实行省部共建。2004年经教育部批准更名为沈阳理工大学。

服务国家特殊需求博士点：网络赋能弹药技术

国防特色学科：兵器科学与技术、机械工程、计算机科学与技术、信息与通信工程、控制学科与工程、材料科学与工程

沈阳航空航天大学

沈阳航空航天大学是一所以航空宇航为特色，以工为主，工、理、文、经、管等学科协调发展的多科性高等院校，是教育部、中航工业集团公司与辽宁省三方共建高校，是国防科工局与辽宁省共建高校，是空军依托培养后备军官的全国18所地方院校之一，是辽宁省装备制造业紧缺人才（航空航天）培养基地，已经基本建设成为“国防科技人才培养基地”、“辽宁老工业振兴人才培养基地” 和“空军后备军官培养基地”。

8、山东理工大学 合肥工业大学 哪个更牛？

当然是合肥工业大学了 教育部直属全国重点 211院校，学校相当的低调。特别是在汽车界 作为教育部直属的重点高校，合肥工大的机械与汽车工程学院在中国的汽车业界足以担负起重要角色，只需听到东风汽车公司的几位大牌人物苗圩、徐平—、朱福寿以及奇瑞董事长尹同耀、江淮汽车及安凯客车董事长左延安等人物都出自于该校，就不会惊异于媒体和业界关于“现在中国汽车业流行肥大系!”的说法了。学校以中国制造业和发展趋势为背景，大力承担大型科研项目，以先进制造技术为主线，在经济主战场上发挥了“龙头”学科的优势。走进“肥大系”，感受走在汽车机械前沿的超酷快感。