合肥工業大學增材製造

1、關於納米材料的問題

按導電塑料的製作方法分類，可分為結構型導電塑料和復合型導電塑料。
結構型導電塑料又稱本徵型導電塑料，是指本身具有導電性或經化學改性後具有導電性的塑料。結構型主要有：
（1）π共軛系高分子：如聚乙炔、(Sr)n、線型聚苯、層狀高聚物等；
（2）金屬螯合物：如聚酮酞菁；
（3）電荷移動型高分子絡合物：如聚陽離子、CQ絡合物。
這一類高分子材料的生產成本高、工藝難度大，至今尚無大量生產，現在廣泛應用的導電高分子材料一般都是復合型高分子材料，其填充物質主要有：
a、金屬分散系；
b、炭黑系；
c、有機絡合物分散系。
3、按用途的不同分類，可分為：抗靜電材料、導電材料和電磁波屏蔽材料。
所以普通添加塑料不肯有銅的導電性

2、第十二屆十大傑出青年楊桂生的資料。

楊桂生 生於1963年1月，安徽省安慶市人（來自大別山區，可能是岳西人）。現任上海傑事傑新材料股份有限公司董事長、總裁，中國科學院化學研究所研究員、博士生導師。兼任中國工程塑料工業協會副理事長，工程塑料國家工程研究中心副主任，中國青科協新材料產業促進會副理事長，中華全國青年聯合會委員，中央國家機關青年聯合會常委，上海市青年聯合會常委.。 楊桂生是我國第一位工程塑料博士，畢業後一直主要從事工程塑料的研究、開發及產業化工作。十多年來，楊桂生在通用塑料的工程化、工程塑料的高性能化方面進行了系統深入的研究，先後負責承擔了國家級科技項目10項，院、市級重大科技項目18項，發表專著1部、論文30餘篇。 在新材料的研究開發上，他不盲目模仿國外先進同行的技術，而是從選材的角度出發，根據材料的使用環境和部

件壽命，對材料進行分子設計，實現材料的替代，從而以技術創新為國民經濟支柱產業解決了一大批關鍵難題。如研製成功了PP/EPDM合金材料、AS合金增強材料和玻纖增強ABS合金等，在汽車、家電等行業獲得廣泛應用，其中PP/EPDM合金材料的研製獲"八五"國家重大科技成果和中科院科技進步一等獎；玻纖增強ABS合金被評為2000年國家級新產品。 1992年，楊桂生隻身南下上海創辦傑事傑公司以實現科技成果產業化，公司現已成為上海市技術創新典型企業之一和我國最大的工程塑料研究開發中心和產業基地之一，產品在大眾、通用、海爾、三菱等公司中得到廣泛運用，在促進汽車、家電材料的進口替代和升級換代發揮了重要作用，累計為我國汽車、家電等產業降低成本約30億元，年節約外匯近2億美元。他是傑事傑公司23項發明專利的創意者和主要發明人，目前已成為我國知名度較高的工程塑料應用專家，為改變我國在工程塑料領域技術水平落後，產品嚴重依賴國外進口的被動局面做出了突出的貢獻。 楊桂生曾榮獲中國科學院青年科學家、上海市優秀科技工作者、閔行區科技工作者金質獎章、上海市勞動模範、第七屆中國青年科技獎等榮譽稱號，以及中國化學會青年化學獎、第二屆中國優秀青年科技創業獎、中華專利技術發展成就獎等多項獎勵。 1992年赴上海創辦企業，任上海傑事傑新材料股份有限公司董事長，曾被中國青年雜志評為"100位可能影響二十一世紀中國發展進程的青年"。作為負責人先後承擔國家、院、市重大科技項目三十餘項，申請發明專利30餘篇，通過自主製造、技術轉移等形式，形成了年銷售額近7億元的企業集團。 現任中國工程塑料工業協會、中國工程塑料加工工業協會和中國玻璃鋼工業協會副理事長。先後獲「中國科學院科技進步一等獎」、「中國青年科技獎」等獎勵；獲得「 第十二屆中國十大傑出青年」、「上海市十大科技精英」、「上海市勞動模範」等榮譽稱號。
研究方向：工程塑料的研究、開發及產業化。

3、學材料的考研考東南大學怎麼樣？

考取東南大學的研究生總體難度很難，考研難易主要看招生單位所處的地域、名氣、排名等，因為報考生源不同。一般來說發達地區特別是大城市的重點大學都難考，而非重點大學則相對好考。



1東南大學考研難度
1、考取東南大學的研究生總體難度很難。

2、考研難易主要看招生單位所處的地域、名氣、排名等，因為報考生源不同。一般來說發達地區特別是大城市的重點大學都難考，而非重點大學則相對好考。東南大學是211/985高校，所在城市位於南京。

3、東南大學研究生復試分數線和報錄比也是反映該校考研難不難的重要指標，點擊可以查看東南大學研究生復試分數線，東南大學考研報錄比。

4、考研難易還要看各人的備考：如果備考充分就不難，否則就難。因為能否被錄取是看初試和復試的分數排名。

2東南大學研究生有那些專業
東南大學研究生的專業包括東南大學專業設置的有建築學、機械工程學、能源與環境、信息科學與工程、土木工程、電子科學與工程、數學系自動化、計算機科學與工程、物理系生物科學與醫學工程、材料科學與工程學、人文學院、經濟管理；

電氣工程學院、外國語學院、體育系化學化工學院、交通學院、儀器科學與工程學院、藝術學院、法學院、醫學院、公共衛生學院、吳健雄學院海外教育學院、軟體學院、集成電路（IC）學院、馬克思主義學院、繼續教育學院、學習科學研究中心生命科學研學院。

3東南大學的研究生怎麼樣
東南大學我國最早建立的高等學府之一，素有「學府聖地」和「東南學府第一流」之美譽。其辦學歷史最早可以追溯到漢後吳永安元年（258年）的南京太學，1902年的三江師范學堂，1921年由近代著名教育家郭秉文先生竭力倡導，以南京高等師范學校為基礎正式建立國立東南大學，成為當時國內僅有的兩所國立綜合性大學之一，素有「北大以文史哲著稱、東大以科學名世」之美譽。

4、大家快來幫幫我!！!~~~~

塑料在汽車中的應用概況

受到能源危機的威脅，世界各國的汽車工業都在為汽車輕量化做各種努力。此外，消費者在需求層次、需求結構、需求品位的提高，以及轎車的乘坐舒適性、安全性、環保性、美觀性等性能指標都已成為決定汽車產品市場成敗的重要砝碼。包括塑料在內的非金屬材料在汽車上的應用正能滿足這一需求。

為了滿足汽車工業發展的需求，汽車塑料的品種和應用范圍不斷擴大。20世紀90年代，發達國家汽車平均用塑料量是：100～130kg/輛，占整車整備質量的7%～10%；到2002年，發達國家汽車平均用塑料量達到300kg/輛以上，占整車整備質量的20%。預計到2020年，發達國家汽車平均用塑料量將達到500kg/輛以上。

我國經濟型轎車每輛車塑料用量為50～60kg；輕、中型載貨車的塑料用量僅為40～50kg；重型載貨車可達80kg左右。我國中、高級轎車基本為發達國家引進車型，汽車塑料的應用量基本與發達國家上世紀90年代水平相當，為100～130kg/輛。

塑料在汽車上的應用十分廣泛，按功能應用主要分為三類：內飾件、外裝件、功能結構件。

外裝件：以塑代鋼，增加塑料製品的應用量，減輕汽車重量，達到節能的目的。如保險杠等。

內飾件：以安全、環保、舒適為應用特徵，用可吸收沖擊能量和振動能量的彈性體和發泡塑料製造儀錶板、座椅、頭枕等製品，以減輕碰撞時對人體的傷害，提高汽車的安全系數。

功能結構件：多採用高強度工程塑料，減輕重量，降低成本，簡化工藝。如用塑料燃油箱，發動機和底盤上的一些零件等。

汽車塑料新材料及其應用

塑料的特性表現在質量輕、不會銹蝕、耐沖擊性好、透明度高和耐磨耗性、絕緣性好、導熱性低，一般成型性著色性好、加工成本低等等，在汽車設計中採用大量的塑料，可以綜合地反映對汽車設計性能的要求，即輕量化、安全、防腐、造型和舒適性等，而且有利於降低成本，節約材料資源。但由於普通塑料尺寸穩定性差、熱膨脹率大、易燃燒、易老化等，許多特性不能與金屬材料相比。因此，汽車所用塑料不是純的(單一)的某一種品種，而是經過改性的，又稱「改性塑料」。

塑料以合成樹脂為主要成分，加入適量的添加劑，以增加其工藝性能與使用性能。添加劑有：填料和增強材料、填充劑、增塑劑、固化劑、穩定劑、潤滑劑、抗靜電劑、阻燃劑等。

按照使用特性，塑料分為通用塑料、工程塑料和特種塑料。通用塑料是指產量大、用途廣、成型好、價格便宜的塑料，如聚乙烯、聚丙烯、酚醛等。工程塑料指能承受一定外力作用、具有良好的機械性能和耐高、低溫性能，尺寸穩定性較好，可以用作工程結構的塑料，如聚醯胺、聚碸等。特種塑料具有特種功能，如氟塑料和有機硅等。

按照理化特性，又可分為熱固性塑料和熱塑性塑料兩種。熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料，熱固性塑料優點是強度、耐熱性好，受壓不宜變形；缺點是：成型工藝復雜，生產效率低。熱塑性塑料是指在特定溫度范圍內能反復加熱軟化和冷卻硬化的塑料，其優點是成型工藝簡單，生產率高，具有一定的機械性能，可重復回收使用。缺點是：耐熱性差，剛度較低。

隨著塑料新材料的不斷開發，塑料在汽車應用的領域不斷擴大：

1、納米復合材料的應用。熱塑性聚烯烴(TPO基)納米復合材料，應用於汽車內、外裝飾件，優點是質輕、尺寸穩定性提高、強度更高、低溫抗沖擊性能更好。TPO系納米復合材料汽車踏腳板，已用於通用汽車公司轎車，其具有較高的硬度、質量輕、低溫下不發脆，而且容易回收。

豐田公司將納米聚丙烯復合材料用於汽車前後保險杠，使原保險杠厚度由4mm減至3mm，重量減輕約1/3。豐田公司又相繼推出了用於汽車內飾件的聚丙烯納米復合材料。

納米粒子的介入，不僅改善了聚合物的強度、剛性、韌性，而且還有利於提高聚合物的透光性、阻隔性、耐熱性及防紫外性等，由於加工簡便，效果明顯，業內對聚合物納米復合材料的市場前景，持樂觀態度。

2、可噴塗和免噴塗塑料。美國GE公司開發的可導電的聚苯醚/聚醯胺材料使車身塑料件能與金屬沖壓件一起進行陰極電泳(即可實現全在線噴塗)，從而消除汽車車身非金屬件與金屬件的色差問題。

此外，用於製造汽車車身板的PC/PBT材料與SLX膜通過模內裝飾注塑成型工藝製造塑料車身外板、前後翼子板及後車廂門等，可以達到油漆的效果，降低生產成本。該技術在國外轎車車身板的生產中開始使用，國內應引起關注。

3、塑件配光鏡和塑料玻璃。由美國GE公司生產的特殊聚碳酸酯做成的前照燈配光鏡塗有防刮傷塗層，比玻璃鏡片更亮，更抗破碎，更具光學加工的准確性。

美國在風窗玻璃的三層安全玻璃裡面又貼附了20μm厚的聚氨酯膜。美國絕大部分客車採用丙烯酸樹脂板，風窗玻璃塑料化可以達到節能和保護乘員安全的目的。

4、纖維增強熱塑性塑料。長纖維增強熱塑性塑料(LFRT)是新型輕質高強度工程結構材料，因其重量輕、價廉、易於回收重復利用，在汽車上的應用發展很快。

用天然纖維如亞麻、劍麻增強塑料製造車身零件，在汽車行業已經得到認可。用亞麻增強聚丙烯製作車身底板，材料的拉伸強度比鋼要高，剛度不低於玻纖增強材料，製件更易於回收。對操作工人，可免除因玻纖引起的皮疹和呼吸性疾病。我國江陰一些企業已經開始生產這類材料。

5、在動力傳動系統中的應用。發動機氣門室罩和機油盤採用聚醯胺、反應注塑聚氨酯、環氧樹脂等玻璃纖維增強塑料模製或壓制而成；發動機的氣缸襯墊和密封墊用高性能的或用特殊工藝生產的傳統合成橡膠，其中包括CR和FRM；耐磨聚丙烯成型材料應用於齒輪、軸等耐磨成型製品。廂式車和貨車中，用復合材料(玻璃和碳纖維)傳動軸代替的金屬軸，減輕了重量，降低了雜訊和振動，並使工作更為平順。英國GKN技術公司用纖維增強塑料製造的傳動軸，重量減輕50％～60％，抗扭性比鋼大1.0倍，彎曲剛度大1.5倍。杜邦公司開發一種復合玻纖增強尼龍66用於V6發動機的有源集合塑料通風系統。

6、懸架系統。用碳纖維增強塑料(CFRP)製造的板簧為14kg，減輕重量76％。在美國、日本、歐洲都已使板簧、圓柱形螺旋彈簧實現了纖維增強塑料化，除具有明顯的防振和降噪效果外，還達到輕量化的目的。

7、車身。塑料在汽車車身上的應用主要有三種模式：(1)外覆蓋件與結構件全部採用塑料：主要用於高檔跑車，其骨架結構件採用碳纖增強塑料，外覆蓋件採用玻纖增強塑料，成本很高。(2)金屬骨架與全塑外覆蓋件與車身結合：車身採用玻纖增強熱塑性聚酯注塑成型，其設備為8800t注塑機，設備費用昂貴。(3)部分採用塑料外覆蓋件：一些高級轎車，骨架結構採用金屬件，外覆蓋件則部分採用塑料件。

8、開發塑料功能件。用玻璃纖維增強熱塑性塑料(GMT)製造支架、托架和多功能製件等；應用塑料製造進氣歧管可減輕重量40％～60％，且表面光滑，流動阻力小，可提高發動機性能，並在提高燃燒效率、降低油耗及減振降噪方面有一定作用。開發在基體聚合物中摻入電導性填料的「復合型電導性塑料」，和塑料本身具有電導性的「電導性高分子化合物」，以其高功能性能供汽車生產選用。

9、儀錶板、內飾系統。國外許多汽車廠用泡沫聚氨酯製造門板，不僅減輕重量，強度、吸聲性和安全性能也好。聚丙烯由於價格低廉，在美國汽車市場上得到廣泛應用，不僅用聚丙烯替代ABS，而且有些車型內飾全部使用聚丙烯。目前國內使用的儀錶板可分為硬質儀錶板和軟質儀錶板兩種。硬質儀錶板一般為改性聚丙烯採用注塑成型，在經濟型車上使用。軟質儀錶板為聚氨酯反應發泡成型，通常用於中高檔轎車。

國際汽車塑料應用發展趨勢

國際汽車塑料應用正在向著——技術含量高、電子化、模塊化、舒適、安全、環保性方向發展。

1、模塊化供貨趨勢：美國李爾公司已將車廂內飾件全部實現了模塊化供貨，車廂內被簡化為前座、後座、儀錶板、車門襯、車門和行李箱襯等六大件，率先在車身件上實行了模塊化。這些部件及所有電氣、機械設備都已預先裝配好，可在整車裝配線上直接安裝。

德爾福公司也推出了包括座艙模塊、車門模塊、前端模塊、制動模塊、空氣/燃油合成模塊等在內的系統化集成模塊，將模塊化的領域進行了擴展。

2、電子化：例如，豪華轎車的座椅總成具備電動調整、預熱等功能，還有的具備腰部按摩功能，並逐步向經濟型轎車擴散。

3、准時化供貨：由於內飾產品可供選裝的配置在各總成中種類最多，所以內飾行業基本上都要與主機廠實行同步生產，准時化供貨，避免發生大量的庫存。

4、安全、環保性：在歐洲和美國對汽車塑料環保的定義是嚴格的，涉及一個產品的整個生命周期，既：使用環保的原材料、在環保的條件下製造生產、在使用和回收過程中不會對人的健康和環境有任何危害的的產品。汽車塑料部件在選材時，要選擇塑料品種趨於集中統一，便於分類回收和整體回收，這是塑料回收、再生和利用的基礎。例如：用回收的廢舊保險杠造粒生產儀錶板、護板等，用回收的座椅泡沫材料再生後作汽車內襯；儀錶板表皮用熱塑性聚烯烴，骨架用聚丙烯注塑件，填充用聚丙烯泡沫，這樣便於將來儀錶板整體回收。國外各大汽車公司都成立了專門的汽車回收試驗中心。

5、擴大塑料在汽車上的應用范圍和技術水平：開發塑料在功能件上的應用，如：多功能支架、儀錶板托架、發動機護板等，塑料進氣歧管等在國外汽車上得到廣泛應用；應用玻纖增強熱塑性塑料製作汽車部件，減輕汽車自重；採用先進的成型技術和設備(如氣輔注塑、低壓注塑)生產汽車塑料部件，提高產品質量。

我國汽車塑化發展的特點和建議

近幾年來，我國汽車塑料製品生產企業一方面積極引進外資、引進先進的技術和加工設備，並對企業進行全面技術改造，保證了轎車塑料製品本地化生產的順利進行；另一方面為降低成本，根據我國的國情優化設計，合理地選擇材料；同時密切跟蹤國外汽車塑料材料應用的發展趨勢，進行材料、工藝、設備等方面技術研究，進行技術儲備，以適應將來汽車工業高速發展的需要。

這些企業利用引進車型的技術，擴大塑料材料在汽車上的應用水平，不僅滿足了汽車工業的需要，也形成了一批規模化、專業化的汽車塑料製品供應商，如上海延鋒偉世通、長春富奧-江森公司等。這些企業不僅是國內技術最完備、生產規模最大的汽車飾件專業生產企業，而且部分生產工藝水平達到了國內領先和國際同步水平。

但由於我國在汽車上塑料的應用量還相對較少且起步較晚，汽車塑料專用樹脂牌號少、生產工藝落後、產量低，因而在工程塑料、高性能工程塑料的使用落後於發展潮流，主要依靠進口專用樹脂生產；產品設計、模具設計和模具製造水平有限，製造周期長，生產准備周期長，試制費用高；開發力量薄弱，開發投入有限，開發手段落後，缺乏開發人才。

另外，汽車塑料零部件廠家規模不大，水平低，缺少統一的汽車塑料零部件規范與標准；不少企業生產、試驗與檢測設備尚屬落後，不能保證和准確反應產品的最終性能；在CAD/CAM/CAE技術的應用上與國外先進行業相比存在很大差距；國內企業的環保意識與重視程度與國外尚有一定差距，對材料利用的統合，材料的回收、再生和利用方面的研究缺乏考慮。

針對我國汽車塑化發展存在的問題，提出以下幾點建議

1、國內汽車零部件、汽車塑料行業企業要在汽車行業中佔有一席之地，必須提高國際競爭力，把企業開發能力和產品水平提到更高的層次上參與汽車工業的發展與競爭。

2、高度重視環保工作。從設計開發階段就要進行汽車用塑料材料回收、再生利用的研究，以滿足環保的需要。這項研究不僅是汽車行業的事情，也是整個社會的事情，應借鑒汽車發達國家對環保的經驗，作為重要課題研究。

3、塑料原材料生產企業、汽車塑料製品生產企業、與汽車主機廠應加強合作，建立新材料開發研究聯合體，協調新材料及新產品的開發工作。開發適合我國國情的汽車專用樹脂、專用料、工程塑料系列產品，以提高我國汽車塑料的應用水平。

4、在汽車塑料製品設計及生產中利用計算機輔助分析技術，加強對新工藝的研究，保證製品設計質量，縮短產品開發周期。重視低壓注塑成型、氣輔注塑成型等先進工藝在汽車上的應用。

5、推動汽車塑料材料、製品向專業化、標准化、高品質化、環保化方向加速發展，提高質量，降低成本。

5、對化學功能材料的認識

化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：

原子、離子的關系：

註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：

11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：

13、

14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置

[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

6、2013年安徽省內大學排名情況誰知道啊？？？

全國排名（2013年中國校友會排名）
10 中國科技大學 理工
65 合肥工業大學 理工
91 安徽大學 綜合
128 安徽師范大學 師范
161 安徽醫科大學 醫葯
185 安徽農業大學 農林
222 安徽理工大學 理工
254 安徽工業大學 理工
303 安徽財經大學 財經
327 安徽中醫學院 醫葯
360 安徽建築工業學院 理工
364 淮北師范大學 師范
377 安徽工程大學 理工
399 安慶師范學院 師范
399 蚌埠醫學院 醫葯
399 阜陽師范學院 師范
416 皖南醫學院 醫葯
453 合肥師范學院 師范
453 皖西學院 師范
511 合肥學院 理工
511 銅陵學院 財經
546 安徽科技學院 師范
546 淮南師范學院 師范
546 宿州學院 師范
590 巢湖學院 師范
590 池州學院 綜合
590 滁州學院 師范
590 黃山學院 綜合
654 蚌埠學院 理工

-- 這個綜合排名挺靠譜的！

但是

綜合排名與學生個人並無多大關系，上外、北外等綜合排名並不高，只有200左右，但其小語種等優勢專業的畢業生就業甚至比很多排名前50的學校都好；沈陽建築大學作為普通一本，其建築畢業生的就業比很多211乃至985的畢業生發展都可能好一些，所以說報考學校和專業最好結合個人興趣愛好、行業發展、就業情況、學校和專業的師資力量、培養質量、畢業生發展情況、升學情況、是否有國家重點學科/實驗室、省部級重點學科/實驗室、一級學科博士點等因素，給於綜合考慮；要記住：讀大學是接受教育、提高專業素養的，這是最主要的。不排除很多高校（包括985也211）為擴大規模，盲目增設一些不疼不癢、師資較弱、就業較差的專業，如果考生不能明辨，最終受害人還是考生自己！！

現將省內主要本科高校的情況分析提供如下

按照學校強弱和知名度，一次是：
中國科學技術大學（所屬單位中科院，C9高校，211高校，985高校）
合肥工業大學（所屬單位教育部，211高校）
安徽大學（所屬單位安徽省教育廳，211高校）

中科大優勢學科（只列出一級學科博士點以上專業）：
哲學、數學、物理學、化學、天文學、地質學、地球物理學、生物學、生態學、科學技術史、統計學、力學、儀器科學與技術、材料科學與工程、動力工程及工程熱物理、電子科學與技術、信息與通信工程、控制科學與工程、計算機科學與技術、核科學與技術、環境科學與工程、生物醫學工程、軟體工程、安全科學與工程、管理科學與工程、工商管理、公共管理。

合肥工業大學優勢學科：
機械工程、儀器科學與技術、材料科學與工程、電氣工程、食品科學與工程、管理科學與工程、地質學、計算機科學與技術、信息與通信工程、土木工程、工商管理

安徽大學優勢學科：
電子科學技術、法學、中國語言文學、歷史學、數學、化學、材料科學與工程、計算機科學與技術、統計學；
（以上數據截止2011年4月）

對！安徽省只有這三所高校是211/985，其他都不是，這個我可以100%確定；

安徽的非211/985高校中比較好的幾個：
安徽醫科大學（皮膚病、臨床、葯學、基礎醫學、公共衛生與預防醫學為特色）
安徽農業大學（茶學、園藝、林學、作物、畜牧學、獸醫學為特色）
安徽理工大學（采礦、安全與工程、土木、地質、機械、煙花特種化學、爆破為特色）
安徽工業大學（冶金、金屬材料、會計學、經濟學、管理為特色）
安徽財經大學（會計學、經濟學、財政學、統計學、工商管理為特色）
安徽中醫學院（中醫、中葯、針灸推拿等位特色）
安徽建築工業學院（建築學、結構工程、建築材料、為特色）
安徽師范大學（中文、歷史、化學、生物、地理、英語、生態學為特色）

安徽省第三批省級重點學科（B、C類）名單

編號學 校 名 稱學科代碼學 科 名 稱類型備注
1中國科學技術大學0830環境科學與工程A
2中國科學技術大學080501材料物理與化學B*
3中國科學技術大學080701工程熱物理B*
4中國科學技術大學080901物理電子學B*
5中國科學技術大學080902電路與系統B*
6中國科學技術大學080904電磁場與微波技術B*
7中國科學技術大學081002信號與信息處理B*
8中國科學技術大學081101控制理論與控制工程B*
9中國科學技術大學081104模式識別與智能系統B*
10中國科學技術大學081201計算機系統結構B*
11中國科學技術大學120202企業管理B　
12中國科學技術大學010108科技哲學B　
13中國科學技術大學080300光學工程B　
14中國科學技術大學080401精密儀器與機械B　
15中國科學技術大學080502材料學B　
16中國科學技術大學080702熱能工程B　
17中國科學技術大學081203計算機應用技術B　
18中國科學技術大學083001環境科學B　
19中國科學技術大學083002環境工程B　
20中國科學技術大學083101生物醫學工程B

　
1合肥工業大學0802機械工程A
2合肥工業大學030501馬克思主義基本原理B*
3合肥工業大學030505思想政治教育B*
4合肥工業大學070901礦物學岩石學礦床學B*
5合肥工業大學080104工程力學B*
6合肥工業大學080201機械製造及其自動化B*
7合肥工業大學080202機械電子工程B*
8合肥工業大學080401精密儀器及機械B*
9合肥工業大學080502材料學B*
10合肥工業大學080503材料加工工程B*
11合肥工業大學080903微電子學與固體電子學B*
12合肥工業大學081002信號與信息處理B*
13合肥工業大學081101控制理論與控制工程B*
14合肥工業大學081203計算機應用技術B*
15合肥工業大學081302建築設計及其理論B*
16合肥工業大學081402結構工程B*
17合肥工業大學081704應用化學B*
18合肥工業大學083002環境工程B*
19合肥工業大學120202企業管理B　
20合肥工業大學070904構造地質學B　
21合肥工業大學080204車輛工程B　
22合肥工業大學080402測試計量技術及儀器B　
23合肥工業大學080501材料物理與化學B　
24合肥工業大學080802電力系統及其自動化B　
25合肥工業大學081202計算機軟體與理論B　
26合肥工業大學081401岩土工程B　
27合肥工業大學081702化學工藝B　
28合肥工業大學083201食品科學B
　
1解放軍炮兵學院081203計算機應用技術B*
2解放軍炮兵學院080202機械電子工程B　
3解放軍炮兵學院081002信號與信息處理B　
4解放軍炮兵學院082601武器系統與運用工程B
　
1安徽大學電子科學與技術A
2安徽大學070101/ 070103基礎數學/概率論與數理統計B*
3安徽大學030107經濟法學B*
4安徽大學070201理論物理B*
5安徽大學010103外國哲學B*
6安徽大學070301無機化學B*
7安徽大學050201英語語言文學B*
8安徽大學020101政治經濟學B*
9安徽大學050105中國古代文學B*
10安徽大學080501材料物理與化學B*
11安徽大學080904電磁場與微波技術B*
12安徽大學080902電路與系統B*
13安徽大學010102中國哲學B　
14安徽大學020204金融學B　
15安徽大學030502馬克思主義發展史B　
16安徽大學050101文藝學B　
17安徽大學050301新聞學B　
18安徽大學060104歷史文獻學（含古文字學）B　
19安徽大學060105專門史B　
20安徽大學070305高分子化學與物理B　
21安徽大學071010生物化學與分子生物學B　
22安徽大學071012生態學B　
23安徽大學081001通信與信息系統B　
24安徽大學081002信號與信息處理B　
25安徽大學120202企業管理B　

1安徽師范大學古代文學A
2安徽師范大學050103漢語言文字學B*
3安徽師范大學040101教育學原理B*
4安徽師范大學070502人文地理學B*
5安徽師范大學071012生態學B*
6安徽師范大學070303有機化學B*
7安徽師范大學010101馬克思主義哲學B△
8安徽師范大學030204中共黨史B　
9安徽師范大學040102課程與教學論 B　
10安徽師范大學040303體育教育訓練學B　
11安徽師范大學050106中國現當代文學B 　
12安徽師范大學050402音樂學B　
13安徽師范大學060105B　
14安徽師范大學070104應用數學B　
15安徽師范大學基礎數學B
16安徽師范大學070302分析化學B　
17安徽師范大學070501自然地理學B　
18安徽師范大學071010生物化學與分子生物學B
　
1安徽農業大學畜牧學A
2安徽農業大學090501動物遺傳育種與繁殖B*
3安徽農業大學082902木材科學與技術B*
4安徽農業大學090703森林保護學B*
5安徽農業大學071011生物物理學B*
6安徽農業大學090401/ 090402植物病理學/農業昆蟲與害蟲防治B*
7安徽農業大學090102作物遺傳育種B*
8安徽農業大學071007遺傳學B　
9安徽農業大學082801農業機械化工程B△
10安徽農業大學083203農產品加工及貯藏工程B　
11安徽農業大學090101作物栽培學與耕作學B　
12安徽農業大學090201果樹學B　
13安徽農業大學090403農葯學B　
14安徽農業大學090602預防獸醫學B　
15安徽農業大學090702森林培育學B　
16安徽農業大學120301農業經濟管理B△

1安徽醫科大學葯理學A
2安徽醫科大學100103病源生物學B*
3安徽醫科大學100203老年醫學B*
4安徽醫科大學100401流行病與衛生統計學B*
5安徽醫科大學100706葯理學B*
6安徽醫科大學1008中葯學B　
7安徽醫科大學100102免疫學B　
8安徽醫科大學100104病理學與病理生理學B　
9安徽醫科大學100201內科學（消化系病、 傳染病、血液病）B　
10
11安徽醫科大學100204神經病學B　
12安徽醫科大學100210外科學（泌尿、骨外、普外）B　
13
14安徽醫科大學100211婦產科學B　
15安徽醫科大學100302口腔臨床醫學B　
16安徽醫科大學100404兒少衛生與婦幼保健學B　
17安徽醫科大學120402 社會醫學與衛生事業管理B

1安徽工業大學冶金工程A
2安徽工業大學080503材料加工工程B*
3安徽工業大學080602鋼鐵冶金B*
4安徽工業大學081702化學工藝B*
5安徽工業大學120201會計學B*
6安徽工業大學020209數量經濟學B　
7安徽工業大學080203機械設計及理論B　
8安徽工業大學080502材料學B　
9安徽工業大學080702熱能工程B
10安徽工業大學080804電力電子與電力傳動B　△
11安徽工業大學081102檢測技術與自動化裝置B　
12安徽工業大學081704應用化學B　
13安徽工業大學083002環境工程B

1安徽理工大學礦業工程A
2安徽理工大學081901采礦工程B*
3安徽理工大學083002環境工程B*
4安徽理工大學081401岩土工程B*
5安徽理工大學080804電力電子與電力傳動B
6安徽理工大學081704應用化學B　△
7安徽理工大學081803地質工程B　
8安徽理工大學081903安全技術及工程B

1安徽財經大學020205產業經濟學B*
2安徽財經大學應用經濟學A
3安徽財經大學120201會計學B*
4安徽財經大學020208統計學B*
5安徽財經大學020203財政學B　
6安徽財經大學020204金融學B
7安徽財經大學020206國際貿易學B　△
8安徽財經大學120202企業管理B
　
1淮北煤炭師范學院040106高等教育學B
2淮北煤炭師范學院050104中國古典文獻學B　△
3淮北煤炭師范學院070104應用數學B
4淮北煤炭師范學院070303有機化學B　△
5淮北煤炭師范學院080501材料物理與化學B

1安徽中醫學院中醫學A
2安徽中醫學院100512針灸推拿學B*
3安徽中醫學院100506中醫內科學B*
4安徽中醫學院1008中葯學B　
5安徽中醫學院100501中醫基礎理論B　
6安徽中醫學院100509中醫婦科學B　
7安徽中醫學院100601中西醫結合基礎B
8安徽中醫學院100602中西醫結合臨床B　△

1蚌埠醫學院100201內科學（呼吸病學）B　
2蚌埠醫學院100208臨床檢驗診斷學B
3蚌埠醫學院100210外科學（骨外、胸心外）B △
4

1皖南醫學院071003生理學B　△
2皖南醫學院100103病原生物學B

1安慶師范學院030203科學社會主義與國際共產主義運動B△
2安慶師范學院050101文藝學B　
3安慶師范學院070301無機化學B
　
1安徽建築工業學院080502材料學B　
2安徽建築工業學院081303城市規劃與設計（含風景園林規劃與設計）B　
3安徽建築工業學院081402結構工程B　
4安徽建築工業學院081403市政工程B
　
1安徽工程科技學院1201管理科學與工程B
2安徽工程科技學院050404設計藝術學B　△
3安徽工程科技學院080201機械製造及其自動化B
4安徽工程科技學院081102檢測技術與自動化裝置B △
5安徽工程科技學院082101紡織工程B　△
6安徽工程科技學院082203發酵工程B
　
1阜陽師范學院050105中國古代文學C　
2阜陽師范學院071010生物化學與分子生物學C　
3阜陽師范學院120403教育經濟與管理學C　

1安徽科技學院083203農產品加工及貯藏工程C　
2安徽科技學院090102作物遺傳育種C　
3安徽科技學院090302植物營養學C
　
1宿州學院081203計算機應用技術C　
1合肥師范學院070101基礎數學C　
1淮南師范學院040202發展與教育心理學C　
2淮南師范學院070304物理化學　 C
1滁州學院081704應用化學C　
1 皖西學院070502人文地理學C　
1合肥學院071005微生物學C　
1池州學院060107專門史C　

註：備注欄帶*的表示原為第二批省級重點學科，因通過驗收直接被認定為第三批省級重點學科者；帶△的表示原為第二批省級重點學科，因驗收未通過、本次重新申報而被選為第三批省級重點學科者。

安徽省所有學科中較強的都在上面了！ 國家特色專業也是不錯的：

安徽省國家特色專業名單（共106個）
編號分項學校名稱專業名稱年份批次
11中國科學技術大學信息安全2007年第一批
22中國科學技術大學軟體工程（設2個專業方向）2007年第一批
33中國科學技術大學數學類2007年第二批
44中國科學技術大學物理學2007年第二批
55中國科學技術大學電子信息工程2007年第二批
66中國科學技術大學化學2008年第三批
77中國科學技術大學計算機科學與技術2009年第四批
88中國科學技術大學生物科學2010年第六批
99中國科學技術大學地球物理學2010年第六批
101合肥工業大學信息管理與信息系統2007年第二批
112合肥工業大學車輛工程2007年第二批
123合肥工業大學資源勘查工程2008年第三批
134合肥工業大學電氣工程及其自動化2008年第三批
145合肥工業大學測控技術與儀器2008年第三批
156合肥工業大學機械設計製造及其自動化2009年第四批
167合肥工業大學制葯工程2009年第四批
178合肥工業大學食品科學與技術2009年第四批
189合肥工業大學材料成型及控制工程2010年第六批
1910合肥工業大學建築學2010年第六批
2011合肥工業大學土木工程2010年第六批
211安徽大學法學2007年第二批
222安徽大學英語2008年第三批
233安徽大學考古學2008年第三批
244安徽大學生物科學2008年第三批
255安徽大學電子信息工程2009年第四批
266安徽大學計算機科學與技術2009年第四批
277安徽大學新聞學2010年第六批
281安徽師范大學地理科學2007年第一批
292安徽師范大學漢語言文學2007年第二批
303安徽師范大學生物科學2007年第二批
314安徽師范大學教育學2008年第三批
325安徽師范大學歷史學（師范類）2008年第三批
336安徽師范大學化學（師范類）2008年第三批
347安徽師范大學英語2009年第四批
358安徽師范大學音樂學2009年第四批
369安徽師范大學電子信息工程2010年第六批
371安徽農業大學茶學2007年第一批
382安徽農業大學動物醫學2007年第二批
393安徽農業大學木材科學與工程2008年第三批
404安徽農業大學植物保護2009年第四批
415安徽農業大學農業機械化及其自動化2010年第六批
421安徽醫科大學預防醫學2007年第二批
432安徽醫科大學葯學2008年第三批
443安徽醫科大學臨床醫學2009年第四批
454安徽醫科大學公共事業管理2010年第六批
461安徽理工大學安全工程2007年第一批
472安徽理工大學土木工程2007年第二批
483安徽理工大學彈葯工程與爆炸技術2008年第三批
494安徽理工大學采礦工程2008年第三批
505安徽理工大學地質工程2009年第四批
516安徽理工大學信息與計算科學2010年第六批
521安徽工業大學冶金工程2007年第二批
532安徽工業大學材料成型及控制工程2008年第三批
543安徽工業大學測控技術與儀器2008年第三批
554安徽工業大學化學工程與工藝2009年第四批
565安徽工業大學自動化2010年第六批
571安徽財經大學國際經濟與貿易2007年第二批
582安徽財經大學會計學2008年第三批
593安徽財經大學財政學2008年第三批
604安徽財經大學經濟學2009年第四批
615安徽財經大學金融學2010年第六批
621安徽建築工業學院土木工程2007年第二批
632安徽建築工業學院城市規劃2008年第三批
643安徽建築工業學院無機非金屬材料工程2009年第四批
654安徽建築工業學院工程管理2010年第六批
661安徽中醫學院中醫學2007年第一批
672安徽中醫學院中葯學2007年第二批
683安徽中醫學院針灸推拿學2008年第三批
694安徽中醫學院葯學2009年第四批
705安徽中醫學院中西醫臨床醫學2010年第六批
711淮北師范大學化學2007年第二批
722淮北師范大學數學與應用數學（師范類）2008年第三批
733淮北師范大學漢語言文學（師范類）2008年第三批
744淮北師范大學計算機科學與技術2009年第四批
755淮北師范大學公共事業管理2010年第六批
761安慶師范學院人文教育2007年第二批
772安慶師范學院表演（黃梅戲方向）2008年第三批
783安慶師范學院化學2008年第三批
794安慶師范學院環境科學2009年第四批
805安慶師范學院英語2010年第六批
811阜陽師范學院物理學2007年第二批
822阜陽師范學院數學與應用數學2009年第四批
833阜陽師范學院漢語言文學2010年第六批
841合肥學院生物工程2008年第三批
852合肥學院電子信息工程2009年第四批
863合肥學院物流管理2009年第四批
874合肥學院計算機科學與技術2009年第五批
885合肥學院化學工程與工藝2010年第六批
891安徽工程科技學院機械設計製造及自動化2007年第二批
902安徽工程科技學院自動化2008年第三批
913安徽工程科技學院藝術設計2009年第四批
921安徽科技學院生物科學2009年第四批
932安徽科技學院動物醫學2010年第六批
941蚌埠醫學院醫學檢驗2007年第二批
951巢湖學院無機非金屬材料工程2010年第六批
961池州學院資源環境與城鄉規劃管理2010年第六批
971滁州學院地理信息系統2009年第四批
981淮南師范學院小學教育2010年第六批
991黃山學院旅遊管理2008年第三批
1002黃山學院林學2009年第四批
1011宿州學院應用化學2010年第六批
1021銅陵學院國際經濟與貿易2009年第四批
1032銅陵學院會計學2010年第六批
1041皖南醫學院法醫學2010年第六批
1051皖西學院數學與應用數學2008年第三批
1062皖西學院電子信息科學與技術2010年第六批

7、東北有哪些有名的軍工院校？

長春理工大學

長春理工大學（Changchun University of Science and Technology），由吉林省人民政府、國家國防科技工業局、長春市人民政府共建，入選國家「中西部高校基礎能力建設工程」、「卓越工程師教育培養計劃」，是一所以光電技術為特色，光、機、電、算、材相結合為優勢，以工為主，工、理、文、經、管、法、藝多學科協調發展的吉林省省屬重點大學，享有「中國光學英才搖籃」的美譽。

學校原名長春光學精密機械學院，1958年由中國科學院創辦。著名科學家、兩院院士王大珩為學校創始人、第一任院長。建校以來，學校先後隸屬於中國科學院、國防科委、五機部、機械委、機電部、兵器工業總公司，1999年被劃轉為以吉林省管理為主，並與國防科工委共建。2002年更名為長春理工大學。

國防特色學科：光學工程、物理電子學、光學

沈陽理工大學

沈陽理工大學（Shenyang Ligong University）是一所以工為主，理、管、文、經、法、藝相結合，具有鮮明國防特色的多科性大學。學校位於遼寧省沈陽市，是國家國防科技工業局、中國兵器裝備集團公司、中國兵器工業集團公司與遼寧省人民政府共建高校。沈陽理工大學前身是東北軍區軍工部工業專門學校，創建於1948年。1960年組建成立沈陽工業學院，1999年劃歸遼寧省管理，實行省部共建。2004年經教育部批准更名為沈陽理工大學。

服務國家特殊需求博士點：網路賦能彈葯技術

國防特色學科：兵器科學與技術、機械工程、計算機科學與技術、信息與通信工程、控制學科與工程、材料科學與工程

沈陽航空航天大學

沈陽航空航天大學是一所以航空宇航為特色，以工為主，工、理、文、經、管等學科協調發展的多科性高等院校，是教育部、中航工業集團公司與遼寧省三方共建高校，是國防科工局與遼寧省共建高校，是空軍依託培養後備軍官的全國18所地方院校之一，是遼寧省裝備製造業緊缺人才（航空航天）培養基地，已經基本建設成為「國防科技人才培養基地」、「遼寧老工業振興人才培養基地」 和「空軍後備軍官培養基地」。

8、山東理工大學 合肥工業大學 哪個更牛？

當然是合肥工業大學了 教育部直屬全國重點 211院校，學校相當的低調。特別是在汽車界 作為教育部直屬的重點高校，合肥工大的機械與汽車工程學院在中國的汽車業界足以擔負起重要角色，只需聽到東風汽車公司的幾位大牌人物苗圩、徐平—、朱福壽以及奇瑞董事長尹同耀、江淮汽車及安凱客車董事長左延安等人物都出自於該校，就不會驚異於媒體和業界關於「現在中國汽車業流行肥大系!」的說法了。學校以中國製造業和發展趨勢為背景，大力承擔大型科研項目，以先進製造技術為主線，在經濟主戰場上發揮了「龍頭」學科的優勢。走進「肥大系」，感受走在汽車機械前沿的超酷快感。